unit04

[rtl]İ – ننمذج التحوّل الكيميائي المحدود لحمض الإيثانويك ( حمض الخل ) مع الماء بتفاعل كيميائي معادلته.[/rtl]
[rtl]                  [/rtl]
[rtl]1-     أعط تعريفا للحمض وفق نظرية برونشتد.[/rtl]
[rtl]2-     اكتب الثنائيتين (acide/base) الداخلتين في التفاعل الحاصل.[/rtl]
[rtl]3-     اكتب عبارة ثابت التوازن (K) الموافق للتفاعل الكيميائي السابق.[/rtl]
[rtl]İİ – نحضر محلولا مائيا لحمض الإيثانويك حجمه V=100 ml، وتركيزه المولي C=2,7×10^-3mol/l، وقيمة الـ pH له في الدرجة 25°C تساوي 3,7.[/rtl]
[rtl]1-     استنتج التركيز المولي النهائي لشوارد الهيدرونيوم في محلول حمض الإيثانويك.[/rtl]
[rtl]2-     أنشئ جدولا لتقدم التفاعل، ثم احسب كلا من التقدم النهائي X_f والتقدم الأعظمي X_max.[/rtl]
[rtl]3-     احسب قيمة النسبة النهائية (τ_f) لتقدم التفاعل. ماذا تستنتج؟[/rtl]
[rtl]4-     احسب: أ – التركيز المولي النهائي لكل من  و  .[/rtl]
[rtl]          ب – قيمة pKa للثنائية  ،واستنتج النوع الكيميائي المتغلب في المحلول الحمضي، برراجابتك.[/rtl]